Экзаменационные билеты - Химия - Базовый уровень - 11 класс

Билет № 1
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.

Билет № 2
1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трех предложенных неорганических веществ.
Скачать и читать Экзаменационные билеты - Химия - Базовый уровень - 11 класс

Формат: DOC (Microsoft Office Word)
Количество: 23 билетаФормат: DOC (Microsoft Office Word)
Количество: 23 билета

Билет №1
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон:***формулы в файле при скачке

Свойства простых тел… и соединений элементов находятся в периодической зависимости от вели¬чины атомных масс элементов.
На основе периодического закона была составлена периодическая система элементов. В ней элементы со сходными свойствами оказались объединены в верти¬кальные столбцы - группы. В некоторых случаях при размещении элементов в Периодической системе приходилось нарушать последовательность возрастания атомных масс, чтобы соблюдалась периодичность повторения свойств. Например, пришлось \»поменять местами\» теллур и йод, а также аргон и калий.
Причина состоит в том, что Менделеев предложил периодической закон в то время, когда не было ничего известно о строении атома.
После того, как в XX веке была предложена планетарная модель атома, периодический закон формулируется следующим образом:***формулы в файле при скачке
Свойства химических элементов и соединений на¬ходятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе и числу электронов в электронной оболочке атома.
Эта формулировка объяснила \»нарушения\» Перио¬дического закона.
В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровней в атоме, номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне.***формулы в файле при скачке
Причиной периодического изменения свойств химиче¬ских элементов является периодическое заполнение электронных оболочек. После заполнения очередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменение элементов ярко видно на изменении состава и свойств и свойств оксидов.
Научное значение периодического закона. Периоди¬ческий закон позволил систематизировать свойства хи¬мических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал сущест¬вование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойст¬ва неоткрытых элементов, что облегчило их открытие.

Кратко о темах в билетах:
Билет №2
Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.

Билет №3.
Виды химической связи и способы ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.

Билет №4.
Классификация химических реакций в неорганической химии.
Классификация по составу исходных веществ и продуктов реакции.

Билет №5.

Билет №5. (углубленный)
Электролиты и неэлектролиты. Электролическая диссоциация неорганических кислот, солей, щелочей. Степень диссоциации.

Билет №6.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения (изменение концентрации реагентов, температуры, давления).

Билет №7.
Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

Билет №8.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (зависимость скорости от природы, концентрации вещества, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора).

Билет №9.
Общая характеристика металлов главных подгрупп I – III групп (I-A – III-A групп) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строение их атомов, металлическая химическая связь, химические свойства металлов как восстановителей.

Билет №10.
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп (IV-A – VII-A) в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Изменение окислительно-восстановительных свойств неметаллов на примере элементов VI-A группы.

Билет №11.
Аллотропия веществ, состав, строение, свойства аллотропных модификаций.

Билет №12.

Билет №12 (углубленно).
Электролиз растворов и расплавов солей (на примере хлорида натрия). Практическое значение электролиза.

Билет №13.
Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Билет №14.
Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Билет №15.
Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.

Билет №16.
Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Билет №17.
Средние соли, их состав, названия, химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена).

Билет №18.
Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой).

Билет №19.
Коррозия металлов (химическая и электрохимическая). Способы предупреждения коррозии.

Билет №20.
Окислительно-восстановительные реакции (разобрать на примерах взаимодействия алюминия с оксидом железа (III), азотной кислоты с медью).

Билет №21.
Железо, положение в периодической системе, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа. Роль железа в современной технике.

Билет №22.
Высшие кислородосодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

Билет №23.
Общие способы получения металлов.

1.Предмет и задачи химии.Основные понятия и законы химии.

2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение Периодического закона для развития науки.

3. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

4. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.Виды кристаллических решеток.

5. Классификация химических реакций в неорганической химии.

6. Классификация химических реакций в органической химии

7. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.

8. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

9.Понятие аллотропии. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

10.Дисперсные системы.Классификация,примеры.Коллоидные растворы.Применение в медицине суспензий,эмульсий,аэрозолей,гелей.

11.Растворы.Истинные растворы.Растворимость веществ как физико-химическое явление..Классификация растворов.Виды концетрации.

12.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.Реакции ионного обмена.Степень диссоциации.

13. Важнейшие классы неорганических соединений.

14.Оксиды. Высшие оксиды химического элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе.

15. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

16. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

17. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.

18.Гидролиз солей.Виды гидролиза.

19. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

20.Электролиз расплавов и растворов солей.

21. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода. . Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева

22.Галогены.Общая характеристика галогенов.Хлор.Физико-химические свойства.Соляная кислота,ее свойства.Хлориды.

23.Подгруппа кислорода.Общая характеристика VIA подгруппы.Сера,ее физико-химические свойства. Соединения серы:сероводород.оксиды серы,серная кислота и ее соли.

24.Подгруппа азота..Соединения азота:аммиак,соли аммония,азотная кислота и ее соли.

25.Подгруппа углерода.Общая характеристика.Углерод.Строение атома.Аллотропные модификации углерода.Химические свойства.Соединения углерода:оксиды,угольная кислота и ее соли.

26. Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов. . Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами

27. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии

28. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

29.Щелочные металлы.Общая характеристика на основе положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.Свойства натрия и его соединений.Биологическая роль ионов натрия и калия.

30.щелочно-земельные металлы.Кальций,его свойства.Важнейшие соединения кальция.Биологическая роль ионов кальция.

31. Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействия с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

32. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

33 Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

34. Изомерия органических соединений и ее виды.

35. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

36. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.Способы получения этиленовых УВ

37. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

38. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

39. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

40. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов.

41. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

42. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

43. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

44. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах.

45. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение

46. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала

47. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

48. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

49. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

50. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.Генетическая связь.

51. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

52.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

53. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

54.Витамины.Классификация витаминов.Билогическая роль витаминов.

55.Ферменты.Классификация.Биологическая роль.

56.Гормоны. Классификация.Биологическая роль.

Похожая информация.

Вопрос 1

Основные понятия и законы химии: атом – наименьшая частица химического элемента, нейтральная по заряду и носитель его свойств.

Молекула – наименьшая частица вещества, нейтральная по заряду и носитель его свойств.

Эквивалент – это такое количество вещества, которое взаимодействует с 1 моль атома Н в обменных реакциях или с 1е в окислительно-восстановительных процессах.

Бойля – Мариотта, Гей – Люссака, Авагадро

Закон эквивалента: Рихтера – массы веществ связанных одним взаимодействием прямо пропорциональны массам их эквивалентов.

Квантово-механическая модель строения атома: модель Бора – Резерфорда: центр атома – ядро, которое состоит из протонов и нейтронов z – заряд ядра атома определяющий принадлежность атома к виду химического элемента, порядковый номер элемента в периодической системе, определяет число е нейтрального атома.

N – определяет изотопный состав атома.

Размеры атома определяются размерами его электронной оболочки.

В состав оболочки входит

Квантовые числа и типы электронных орбиталей: с помощью квантовых чисел, можно описать характеристику электронной оболочки, n – главное квантовое число, определяющее: номер квантового слоя или уровня, ёмкость квантового слоя и его энергетику, число подуровней в пределах уровня.

Подуровни описываются орбитальным квантовым числом.

Принцип Паули: в атоме не может быть 2е имеющих одинаковый набор 4 квантовых чисел.

Надстрочные цифры показывают сочетания магнитного и спинового чисел.1.Наибольшее значение n определяет № периода, внешний слой 2. Сумма е на внешнем слое определяет группу 3. s и p подуровни формируют главные подгруппы. Заселяемый подуровень определяет подгруппу.

Правило Гунда регламентирует разрешенные модели.

Вакантные орбитали на подуровне первоначально засиляются одноэлектронными облаками с одноимённой ориентацией спина. Правило Клечковского: е подуровни заселяются в направлении роста суммы главного и орбитального чисел.

При одинаковых значениях суммы n и l первым заселяется п.сl

Ковалентная связь: основа КС, 2е облако для 2 атомов.

1.Каждая частица или атом для связи предоставляет одноэлектронное облако при условии, что е облака 2 атомов антипараллельны.

2.Реализуется за счёт 2е облака 1 частицы и вакантной орбитали второй частицы.

Характеристика:1.Энергия связи. 2.Длина связи.3.Насыщаемость или максимальная ковалентность. 4.Направленность связи. 5.полярность связи пол, непол.

6.Кратность связи.

Свойства К соединений: твёрдые, хрупкие, растворимы в полярных растворителях, высокие t кипения и плавления, электропроводность.

Ионная связь: когда е связи полностью переходят к более электро-отрицательному атому. Механизм состоит в образовании ионов и формировании ионами кристаллической решётки. Истинно ионные – соединения имеющие 87% ионности.

Свойства: твёрдые, хрупкие, растворимы в полярных растворителях, высокие t кипения и плавления, электропроводность.

Металлическая связь: характерна для элементарных металлов и встречается в природе ограничено. Характеризуется металлической кристаллической решёткой в узлах которой располагаются ион-атомы металла, а междоузия заняты е химической связи.

Свойства М связи: хим.св-ва: способность к потере валентных е, то есть восстановительные св-ва. Физ.св-ва ковкость, пластичность. Мепло- и электропроводность.

Комплексные соединения: соединения высших порядков в состав которых входит сложная высокоустойчивая частица – комплексный ион. КИ и ионы высшей сферы связаны электростатическим взаимодействием. Комплексообразователь и леганды связаны ковалентной связью посредством донорно-акцепторного механизма.

Характеристика: комплексообразователь является акцептором, а также предоставляет определённое число орбиталей, которое называется координационное число.

Леганды характеризуются величиной дентантности.

Диссоциация: 1.ионизация или первичная диссоциация, 2.Вторичная диссоциация проходит в ничтожно малой степени по ковалентной связи.

Классификация комплексных соединений:Классы неорганических соединений

Реакции комплексных соединений: 1.КС участвуют в обменных процессах с сохранением комплексного иона.

2.Разрушение КИ возможно, если образуется более устойчивая частица.

= СТУДГОРОДОК = Записная книжка первокурсника

ЭКЗАМЕН 1 СЕМЕСТРА
Программа экзамена по курсу "Основы неорганической и экспериментальной химии"

1 семестр, ЕНФ, 2011/2012 уч.год

Химическое равновесие. Признаки истинного равновесия. Константы равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Равновесные концентрации реагентов и продуктов и понятие об их расчете.
Принцип Ле Шателье и смещение химического равновесия при изменении температуры, давления, концентраций реагентов и продуктов.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления атомов и ее изменение в ОВР.Типичные окислители и восстановители. Вещества с окислительной и восстановительной функцией. Роль среды в ОВР. Составление уравнений ОВР с использованием метода электронно-ионных полуреакций.
Стандартный электрохимический потенциал как характеристика окислительно-восстановительных свойств веществ в водном растворе. Критерий направления ОВР в стандартных условиях. Решение расчетных задач.

Общие свойства растворов. Растворитель и растворенное вещество. Концентрированные и разбавленные растворы. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный раствор и способы их получения. Растворимость. Тепловой эффект растворения. Диаграммы (политермы) растворимости. Зависимость растворимости газов и кристаллических веществ в жидких растворителях от температуры.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Закон разбавления Оствальда.
Труднорастворимые сильные электролиты и произведение растворимости (ПР). Расчеты с использованием значений ПР. Условия осаждения и растворения осадков. Сдвиг фазовых равновесий в насыщенных растворах труднорастворимых сильных электролитов.
Основные понятия протонной теории кислот и оснований. Протонные растворители и их ионное произведение. Кислота и основание в протонной теории. Константы кислотности и основности и взаимосвязь между ними. Амфолиты.
Сдвиг протолитических равновесий под действием температуры, концентрации протолита (разбавления) и при введении одноименных ионов продуктов протолиза. Степень протолиза и рН в растворах, близких к бесконечному разбавлению.
Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели кислотности среды. Шкала рН водных растворов.
Сольволиз и гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Сдвиг равновесий гидролиза.
Расчеты значений рН и степени протолиза в случае сильных и слабых кислот и оснований, а также амфолитов.

Строение атомов и Периодический закон . Атом водорода. Многоэлектронные атомы. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа. Атомные орбитали, электронные уровни и подуровни.
Принцип минимума энергии, правило Гунда и принцип Паули. Порядок заселения электронами атомных орбиталей. Правило Клечковского. Электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Секции s-, p-, d- и f- элементов.
Химическая связь. Ионная и ковалентная связь. Основные понятия метода валентных связей. Перекрывание электронных орбиталей; сигма-, пи- и дельта-связывание. Кратные связи. Идея гибридизации и геометрия молекул.
Полярность связей и полярность молекул. Дипольный момент химической связи и дипольный момент молекулы.
Понятие о методе молекулярных орбиталей. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.

Обязательные знания студентов для получения положительной оценки на экзамене 1 семестра

1. Символы химических элементов и их названия. Секции s-, p-, d- и f- элементов в Периодической системе.
2. Номенклатура неорганических веществ (формулы и названия, содержащиеся в лекционном курсе, лабораторном практикуме и домашних задачах).
3. Электронные конфигурации атомов по их координатам (номер группы, номер периода) в Периодической системе.
4. Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа , связь между ними и числом энергетических уровней, подуровней и атомных орбиталей.
5. Определение типа гибридизации атомных орбиталей и предсказание геометрической формы частиц типа АВ х (молекул или ионов), где А, В - атомы s- и p- элементов.
6. Константа равновесия. Константы кислотности и основности. Принцип Ле Шателье для смещения химического равновесия.
7. Растворимость неорганических веществ. Произведение растворимости. Условие выпадения осадка и его растворения.
8. Составление уравнений реакций следующих типов:
* обменные реакции в водном растворе (молекулярное и ионное уравнение)
* окислительно-восстановительные реакции в водном растворе (молекулярное и ионное уравнение, подбор коэффициентов методом электронно-ионных полуреакций)
* протолитические реакции с участием воды как растворителя
* реакции гидролиза солей, гидролиза бинарных соединений.
9. Состав растворов:
* массовая доля
* молярность (молярная концентрация растворенного вещества)
10. Кислотная, щелочная и нейтральная среда водных растворов. Водородный показатель (рН). Шкала рН для водных растворов.

Что необходимо знать студентам о письменном экзамене по неорганической химии

# Начало экзамена в 9.00 в ауд К-2. Для студентов с кумулятивной оценкой по общей химии за 1 семестр от 15 до 24 баллов начало экзамена в 9.30. Студенты указанной категории имеют право выбрать тип билета для сдачи экзамена : основного уровня (максимальная оценка 50 баллов) либо билеты репродуктивного уровня (максимальная оценка 24 балла).

# Студенты без зачетных книжек к экзамену не допускаются. Если студент не допущен к экзамену из-за отсутствия зачетов или по другим причинам, кафедра может принимать у него экзамен только при наличии письменного разрешения (допуска) деканата.

# Время выполнения письменной работы на экзамене с 9.00 до 12.00 (с 9.30 до 12.30). Во время экзамена разрешено пользоваться справочными таблицами по неорганической химии (выдаются дежурным преподавателем) и микрокалькулятором. Бумагу для выполнения письменной работы студенты получают у дежурного преподавателя вместе с экзаменационным билетом.

# Во время экзамена не разрешается пользоваться мобильным телефоном, электронной записной книжкой, портативным компьютером. Выход студента из аудитории во время экзамена возможен только с разрешения дежурного преподавателя и во всех случаях влечет за собой смену экзаменационного билета.

# Объявление результатов экзамена - в день экзамена, в 15.00 на кафедре неорганической химии. Выдача зачетных книжек - в 15.00, только лично каждому студенту.

# Экзаменационный билет включает 6 вопросов по следующим темам:
1. Химическое равновесие;
2. Общие свойства растворов, произведение растворимости;
3. Окислительно-восстановительные реакции;
4. Протолитические равновесия, гидролиз;
5. Строение атома и Периодический закон;
6. Химическая связь и строение молекул.
## 2, 3 или 4 вопрос билета представляет собой расчетную задачу одного из тех типов, которые изучены в 1 семестре.
## расчетная задача сопровождается дополнительным вопросам , не обязательным для ответа на удовлетворительную или хорошую оценку (выделен курсивом, обведен рамкой).

## Для получения положительной оценки ("удовлетворительно") необходимо дать правильные ответы на все шесть вопросов (см."Обязательные знания студентов для получения положительной оценки"). Ответы на вопросы должны быть четкими, ясными, обоснованными, химически грамотными (включая правильное изображение формул, уравнений химических реакций, употребление современных символов физико-химических величин, вывод расчетных формул при решении задач и т.п.).
Правильный, полный и обоснованный ответ на дополнительный вопрос служит основанием для отличной оценки работы.

Письменная экзаменационная работа оценивается в баллах следующим образом:
41-50 баллов - "отлично"
31-40 баллов - "хорошо"
21-30 баллов - "удовлетворительно"
0-20 баллов - "неудовлетворительно"